1913年，玻尔提出了轰动整个欧洲科学界的原子结构新理论。玻尔指出：电子绕原子核旋转的轨道并不是任意的，它是有轨电车，必须在属于自己的特殊轨道上运动；电子在不安分时会从一个轨道跳到另一个轨道，犹如有轨电车上的跳蚤的运动；电子在固定的轨道上运动时是不会放出能量的，所以电子不会掉到原子核上去。他还提出了原子核外电子排布的规律，这就是著名的玻尔模型。
玻尔模型凝结了卢瑟福的不少心血，为了表达对这师生两人无私合作的敬佩，人们常把新的原子模型叫做“卢瑟福-玻尔模型”。
1914年， 两位德国物理学家用实验证明了玻尔理论。
利用玻尔理论能成功地解释氢原子在高压下发光之谜。
你一定看过霓虹灯吧，一根根形状各异的玻璃管，充进氢气后，通上高压电会发出五颜六色，绚丽多彩的光。原来就是那“调皮”的电子在氢原子内各个不同的轨道上跳来跳去时发出的“旋律”。原子中的电子为什么会有如此“本领”呢？这是原子世界里一种名叫“量子性”的体现。在20世纪初，量子性概念的提出，犹如物理学皇宫闯进了一位“孙大圣”，把金碧辉煌的宫殿闹得天翻地覆——把一个世纪引进了科学时代。
玻尔理论还解释了其他一些原子的光谱特征，接着他又进一步发展了这个理论，并对门捷列夫的元素周期律给出了理论上的解释。直至今天，全世界的大学、中学物理和化
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